PROTOCOLE

Le calcaire ( CaCO3 ) réagit avec l'acide chlorhydrique ( HCl ) pour donner du dioxyde de

carbone (CO2 ), de l'eau (H2O) et du dichlorure de calcium (Ca Cl2 ).

Equation bilan : CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

On se propose de déterminer le taux de calcaire contenu dans une roche en étudiant le volume

de dioxyde de carbone dégagé car les nombres de moles de CaCO3 et de CO2 sont proportionnels.

CALCUL DE LA MASSE DE ROCHE NECESSAIRE :

La masse de roche utilisée variera avec la température ambiante.

Le volume de CO2 dégagé ne doit pas dépasser 25 ml (volume de la burette graduée utilisée).

Si la température est de 273 ° K (=0 ° C)

Si le volume molaire est de 22,4 L / mol

n CO2 = V CO2 /Vm = 0,001 mol

n CO2 = n CaCO3

m CaCO3 = n x M =0,111 g

Pour 273 ° K, il faut 0,111 g de calcaire.

De même si la température est de 293 ° K (=20° C), le volume molaire est de 24 l / mol, donc, la masse de calcaire est de 0,104 g.

Abaque de détermination de la masse de roche à utiliser en calcimétrie en fonction de la température ambiante :

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